Полезные таблицы по химии к егэ

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №9

Таблицы и схемы по химии

при подготовке к ЕГЭ.

учитель химии МАОУ СОШ №9

Моргунов Н.М.

ст. Темиргоевская 2018г.

Используемая литература:

1. Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, В.А.Попков «Начала химии». Со-временный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: «Экзамен», 2001г.

2. А.И.Артёменко «Органическая химия». Учебник для строит. спец. вузов. – М.: «Высшая школа», 1994г.

3. А.С.Егоров, Г.Х.Аминова «Экспресс-курс неорганической и органической химии. Для поступающих в ВУЗы.» — Ростов-на-Дону: «Феникс», 2002г.

4. А.С.Егоров «Химия в 400-х вопросах и ответах». (Пособие для учащихся и абитуриентов). Ростов-на-Дону: «Феникс», 2001 г.

5. А.С.Егоров «Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов». – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2003г.

6. И.А.Фрейфельд «Общая химия». Пособие для абитуриентов и старшеклассников. М.: «Московский лицей», 1996г.

7. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Переходные элементы и их соединения». Пособие для старшеклассников и абитуриентов. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006г.

8. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Органическая химия 11 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Образование», 2005г.

9. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия. 10 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: «Оникс» «Мир и Образование», 2006г.

Тепловой эффект растворения веществ:

газы CO2

кислоты H2SO4

щёлочи NaOH

соли:

CuSO4

FeSO4

ZnSO4

Na2SO4

Na2CO3

AlCl3

AgNO3

NaCl

NaNO3

KNO2

NH4NO3

CuSO4 . 5H2O FeSO4 . 7H2O } купоросы

ZnSO4 . 7H2O

Na2SO4 . 10H2O кристаллическая сода

Na2СO3 . 10H2O Глауберова соль

AlCl3. 6H2O

Тепловой эффект химических реакций:

экзотермические (+Q)

эндотермические (-Q)

а) соединения искл. N2 + O2 = 2NO — Q

б) нейтрализации

в) замещения

г) овр

а) разложения

искл. 2H2O2 = 2H2O + O2 + Q

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4H2O + Q

б) гидролиз

Механизмы органических реакций:

радикальный

( hv, t, H2O2 )

ионный

1) Замещение:

а) предельных у/в

hv

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

б) непредельных у/в ( у α-атома) – р-ция Львова.

hv

CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH3 + HCl

в) ароматических у/в ( в боковой цепи)

t, hv

С6Н5-СН2-СН3 + Cl2 → C6H5-CHCl-CH3 + HCl

2) Присоединение : a) непредельных у/в против правила Марковникова:

H2 O 2

CH3 –CH =CH2 + HCl → CH3-CH2-CH2Cl

б) ароматических у/в

hv

C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6

3) Полимеризация:

n СН2=СН2 → (-СН2-СН2- )n

4) Горение, окисление:

t

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1) Замещение в бензольном кольце:

FeCl3 , t

С6Н6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

H2SO4k, t

C6H6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

2) Присоединение непредельных у/в ( кроме гидрирования):

CH3-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) Полимеризация ( в присутствии катализатора)

O2

n CH2=CH2 → (-CH2-CH2)n

H2SO4

n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n

| |

CH3 CH3

Периодический закон и периодическая система.

№ периода = числу электронных слоёв

№ группы = числу (внешних) валентных электронов (для главных подгрупп)

F He

электроотрицательность радиус атомов ув.

ув.

Fr

F

неметаллические и металлические и

окислительные свойства восстановительные свойства

ув.

ув.

Fr

HF – самое устойчивое летучее водородное соединение

HClO4 – самая сильная кислородсодержащая кислота

FrOH HI – самая сильная бескислородная кислота

самое сильное основание

внешние

s, p — элементы

валентные внешние S и предвнешние d ( кроме Zn, Cd, Hg ) d — элементы

электроны

внешние S , предвнешние d и 3-й снаружи f f — элементы

Химическое равновесие.

υпрям.=υобратн.( при данных условиях )

υ пр [HI]2

H2 + I2( пар) 2 HI( г)Kравн = не зависит от концентрации и kat.

υ обр [H2] . [I2] ( зависит от t и природы реагиру-

ющих веществ )

[CO]

CO2 (г) + C(т) 2CO(г)Kравн = закон действующих масс для обратимых реакций

[CO2]

Факторы смещения хим. равновесия ( принцип Ле-Шателье) :

1) Изменение концентрации ( кроме тв. веществ) : ув. исх.

ув. продукты

2) Изменение температуры : ув. t — Q

ум. t +Q

3) Изменение давления ( для газов ) : 4 моль 2 моль

ум. Р ув. Р

H2 (Г) + I2 (Г) 2HI(Г) => P не влияет

2 моль 2 моль

Катализатор на смещение равновесия не влияет.

Смещение равновесия при диссоциации:

разбавление , связывание одного из ионов → (н: NaOH )

CH3COOH C H3COO- + H+

← ув. концентрации, введение одноимённых ионов (н: CH3COONa, HCl)

Смещение равновесия гидролиза:

Разбавление, нагревание, связывание одного из ионов → ( н: NH4Cl => H+ )

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH – Q

CO32 − + HOH HCO3- + OH-

← ув. концентрации, охлаждение, введение одноимённых ионов (н: K2S => OH- )

Скорость химической реакции.

нет поверхности раздела гомогенные υ = +_ Δν / v . Δτ

ж + ж, г + г

υср. = +_ Δ С / Δ τ ; [ моль/ л . сек ]

Реакции –

есть

т + ж, т + г, т + т гетерогенные υ = +_ Δ ν / s . Δτ

Факторы, влияющие на скорость:

1) Концентрация : чем > С , тем > υ

ув.Р ( для газов) ум. V

N2 + 3H2 = 2NH3υ = k [ N2 ] . [ H2 ] 3 — кинетическое уравнение закона действующих масс

4Al (тв.)+ 3O2(г) = 2Al2O3υ = k [ O2 ] 3 — твёрдые не входят ( для гетерогенных реакций)

Fe порошок + CuSO4 10% > Fe порошок + CuSO4 4% > Fe гвоздь + CuSO4 4%

2) Температура: при повышении t на каждые 100υ ув. в 2-4 раза ( правило Вант-Гоффа ) , т.к.

ув. число активных частиц (способных преодолеть Еакт. )

t2 — t 1

10

υ t2 = γ

υ t1

3) Природа реагирующих веществ:

а) υ в-в с ионной и полярной ков. связью > υ в-в с неполярной или малополярной связью

н/о Zn + HCl = > органические Zn + CH3COOH =

б) активность металлов Mg + HCl > Fe + HCl неметаллов F2 + H2 > I2 + H2

K + H2O > Li + H2O (взрыв)

4) Площадь поверхности(для твёрдых в-в) : чем > S поверн. , тем > υ

Al порошок горит, Al ложка нет

5) Катализатор – в-во, изменяющее υ , но не расходующееся + Еакт. ↓

— ↑

NO(г)

гомогенный ( kat и реаг. в-ва в одной фазе ) 2SO2 (г) + O2 (Г) = 2SO3 катализ Fe(ТВ.)

гетерогенный (в разных) N2 (Г) + 3H2 (Г) = 2NH3

каталитические яды

В-ва

промоторы

Разрушение комплексных солей и солей анионного типа:

1) Na2[ Zn(OH)4 ] + 2HCl нед. = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl + 2H2O

Na2[ Zn(OH)4 ] + 4HCl изб. = 2ZnCl2 +2NaCl + 4H2O

2) Na3[ Al(OH)6 ] + 3H2CO3 = Al(OH)3↓ + 3NaHCO3 + 3H2O

Na3[ Al(OH)6 ] + 3H2S = Al(OH)3↓ + 3NaHS + 3H2O

3) Na[ Al(OH)4 ] + CO2 = Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

Na3[ Cr(OH)6 ] + 3SO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHSO3

4) Na3[ Cr(OH)6 ] + FeCl3 = Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na[Al(OH)4 ] + AlCl3 = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

5) 2Na3[ Cr(OH)6 ] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O

t

6) Na[ Al(OH)4 ] = NaAlO2 + 2H2O

t

Na2[ Zn(OH)4 ] = ZnO + H2O + NaOH

7) 2Na[ Cr(OH)4 ] + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Na2ZnO2 + 2HCl нед.= Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Na2ZnO2 + 4HCl изб.= ZnCl2 + 2NaCl + 2H2O

NaAlO2 + HCl нед.+ H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

NaAlO2 + 4HCl изб.= AlCl3 + NaCl + 2H2O

Образование комплексных солей и солей анионного типа:

а) в растворах:

1) NaOH + Al(OH)3 = Na[ Al(OH)4 ] или 3NaOH + Al(OH)3 = Na3[ Al(OH)6 ]

OH- + Al(OH)3 = [ Al(OH)4 ] — 3OH- + Al(OH)3 = [ Al(OH)6 ]3-

2) 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[ Al(OH)4 ] — тетрагидроксоалюминат

3) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[ Al(OH)4 ] + 3H2↑

4) 4NaOH + AlCl3 = Na[ Al(OH)4 ] + 3NaCl

Na[ Cr(OH)4 ] ; Na3[ Cr(OH)6 ] ; Na[ Fe(OH)4 ] ; Na3[ Fe(OH)6 ]

тетрагидроксохромат гексагидроксохромат тетрагидроксоферрат гексагидроксоферрат

1) 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[ Zn(OH)4 ] — тетрагидроксоцинкат

2OH- + Zn(OH)2 = [ Zn(OH)4 ]2-

2) 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[ Zn(OH)4 ]

3) 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[ Zn(OH)4 ] + H2↑

4) 4NaOH + ZnCl2 = Na2[ Zn(OH)4 ] + 2NaCl

Na2[ Be(OH)4 ] ; Na2[ Sn(OH)4 ] ; Na2[ Pb(OH)4 ]

тетрагидроксобериллат тетрагидроксостаннит тетрагидроксоплюмбит

t t

слабоамфотерные : Fe(OH)3 + NaOHконц = Na[ Fe(OH)4 ] ; Cu(OH)2 + 2NaOHконц >40% = Na2[ Cu(OH)4 ]

б) в расплавах:

Zn(OH)2 <=> H2ZnO2 ; Al(OH)3 <=> H3AlO3 – ортоалюминиевая кислота

HAlO2 – метаалюминиевая кислота

t

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + H2O

цинкат

tt

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 3NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O

метаалюминат ортоалюминат

Na2BeO2 ; Na2SnO2 ; Na2PbO2 ; Na2CuO2

бериллат станнит плюмбит купрат (II)

NaCrO2 ; NaFeO2 ; Na2FeO4

метахромат феррат (III ) феррат ( VI )

Именные реакции:

t

1) Коновалова (нитрование): CH4 + HO-NO2 разб → CH3-NO2 + H2O

t

2) Вюрца: CH3-Br + 2Na + Br-CH3 → CH3-CH3 + 2NaBr

Cl CH3

3) Вюрца—Фиттига: t

+ 2Na + Cl-CH3 + 2NaCl

эфир t

4) Гриньяра: CH3Cl + Mg → CH3-Mg-Cl ; CH3-Mg-Cl + Cl-CH2-CH3 → CH3-CH2-CH3 + MgCl2

t

5) Дюма (декарбоксилирование): CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

KMnO4

6) Вагнера: CH2=CH2 + [O] + H2O → CH2-CH2

| |

OH OH

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3 CH2-CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH

| |

OH OH

ZnO, Al2O3

7) Лебедева: 2C2H5OH t CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2↑

t, Cr2O3, Al2O3

8) Бызова: CH3-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

Hg2+, H+, t O

9) Кучерова (гидратация ацетилена): CH≡CH + HOH CH3-C

H

t, AlCl3CH3

10) Фриделя-Крафтса (алкилирование): + CH3-Cl → + HCl

C актив. , t

11) Зелинского-Казанского (тримеризация): 3CH≡CH

12) Зинина: NO2 + 6[H] Zn + HCl NH2 + 2H2 O

илиC6H5NO2 + 3(NH4)2S + 7HCl → [C6H5NH3]Cl + 3S + 6NH4Cl + 2H2O

H+, t

13) Кирхгофа: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

14) Кольбе (электролиз р-ра солей карбоновых кислот):

эл. ток

2CH3COONa + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + CH3-CH3↑ + 2CO2↑

(K) (A)

hv α

15) Львова: CH3-CH=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH=CH2 + HCl